اختبار الفصل الأول في العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا — السنة الرابعة متوسط مع الحل

اختبارالفصل الأولصفحتانPDF 80 KBمع الحل

اختبار الفصل الأول في العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا

المدة: ساعتان

الجزء الأول (12 نقطة)

التمرين الأول (06 نقاط)

ذرة الصوديوم $Na$ تحتوي على $11$ إلكترونًا، وتفقد إلكترونًا واحدًا لتصبح شاردة. وذرة الكلور $Cl$ تحتوي على $17$ إلكترونًا، وتكتسب إلكترونًا واحدًا لتصبح شاردة.

ما الشحنة الكهربائية للذرة؟ علّل.
اكتب رمز الشاردة الناتجة في كل حالة، وحدّد نوعها (موجبة أم سالبة).
كم إلكترونًا تحمل كل شاردة؟
اكتب الصيغة الشاردية لمحلول كلور الصوديوم.

التمرين الثاني (06 نقاط)

أكمل الجدول التالي:

الشاردة المراد الكشف عنها	الكاشف	لون الراسب
$Cl^{-}$	......	......
$Cu^{2 +}$	هيدروكسيد الصوديوم	......
$Fe^{2 +}$	......	أخضر
$Fe^{3 +}$	هيدروكسيد الصوديوم	......

الشاردة المراد الكشف عنها

الكاشف

لون الراسب

Cl^{-}

......

Cu^{2 +}

هيدروكسيد الصوديوم

......

Fe^{2 +}

......

أخضر

Fe^{3 +}

هيدروكسيد الصوديوم

......

اكتب معادلة تشكّل راسب هيدروكسيد النحاس الثنائي.

الجزء الثاني (08 نقاط)

الوضعية الإدماجية

وجد المخبري ثلاث قارورات $A$ ، $B$ ، $C$ فقدت ملصقاتها، يعلم أنها تحتوي على: محلول كلور الصوديوم، محلول كلور النحاس الثنائي، ومحلول كلور الحديد الثنائي.

أضاف إلى عينة من كل قارورة محلول هيدروكسيد الصوديوم، فلاحظ:

$A$ : راسب أزرق ؛ $B$ : لا يتشكل راسب ؛ $C$ : راسب أخضر.

تعرّف على محتوى كل قارورة، مع التعليل.
اكتب الصيغة الشاردية لمحتوى كل قارورة.
اقترح تجربة تؤكد وجود شوارد الكلور في القارورات الثلاث، وما النتيجة المتوقعة؟
لماذا يجب ارتداء القفازات والنظارات عند استعمال هيدروكسيد الصوديوم؟

إظهار الحل المفصل

التمرين الأول

عناصر الإجابة	العلامة مجزأة	المجموع
1) الذرة متعادلة كهربائيًا لأن عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات (الشحنة الموجبة للنواة تساوي الشحنة السالبة للإلكترونات).	1	6
2) $Na^{+}$ شاردة موجبة ؛ $Cl^{-}$ شاردة سالبة.	2×1
3) $Na^{+}$ : $11 - 1 = 10$ إلكترونات ؛ $Cl^{-}$ : $17 + 1 = 18$ إلكترونًا.	2×0,75
4) $(Na^{+} + Cl^{-})$	1,5

التمرين الثاني

عناصر الإجابة	العلامة مجزأة	المجموع
$Cl^{-}$ : نترات الفضة ← راسب أبيض يسودّ في الضوء.	2×0,5	6
$Cu^{2 +}$ : راسب أزرق.	1
$Fe^{2 +}$ : الكاشف هيدروكسيد الصوديوم.	1
$Fe^{3 +}$ : راسب بني (لون الصدأ).	1
$Cu^{2 +} + 2 OH^{-} \to Cu(OH)_{2}$	2

الوضعية الإدماجية

عناصر الإجابة	العلامة مجزأة	المجموع
1) $A$ : كلور النحاس الثنائي (الراسب الأزرق يدل على $Cu^{2 +}$ ).	1	8
$C$ : كلور الحديد الثنائي (الراسب الأخضر يدل على $Fe^{2 +}$ ).	1
$B$ : كلور الصوديوم (شوارد $Na^{+}$ لا تعطي راسبًا).	1
2) $A$ : $(Cu^{2 +} + 2 Cl^{-})$ ؛ $B$ : $(Na^{+} + Cl^{-})$ ؛ $C$ : $(Fe^{2 +} + 2 Cl^{-})$	3×0,5
3) نضيف إلى كل عينة قطرات من محلول نترات الفضة، فيتشكل راسب أبيض يسودّ في الضوء، مما يؤكد وجود $Cl^{-}$ .	2
4) لأن هيدروكسيد الصوديوم مادة كاوية (أكّالة) تسبب حروقًا للجلد والعينين.	1,5

اختبار الفصل الأول في العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا للسنة الرابعة متوسط (المدة: ساعتان). موضوع مقترح مع الحل المفصل يتناول: البنية الذرية وتشكّل الشوارد الموجبة والسالبة، الصيغة الشاردية للمحاليل، الكشف عن الشوارد: Cl⁻ ، Cu²⁺ ، Fe²⁺ ، Fe³⁺، معادلات الترسيب، وضعية: التعرف على محاليل مجهولة. للمعاينة والتحميل المجاني PDF.

ملفات أخرى في نفس المادة

عرض الكل